เพื่อให้นักเรียนสามารถอธิบายผลของอุณหภูมิที่มีต่ออัตราการสลายตัวของโซเดียมไทโอซัลเฟต 
| 1. หลอดทดลองขนาดใหญ่ |
2 หลอด |
| 2. บีกเกอร์ขนาด 100 cm3 |
2 ใบ |
| 3. กระดาษกาว ขนาด 1 x 1 cm2 |
2 แผ่น |
| 4. กระบอกตวงหรือหลอดฉีดยาขนาด 10 cm3 |
2 อัน/ห้อง |
| 5. สารละลายโซเดียมไทโอซัลเฟตเข้มข้น 0.1 mol/ dm3 |
15 cm3 |
| 6. สารละลายซัลฟิวริกเข้มข้น 0.2 mol/ dm3 |
15 cm3 |
| 7. น้ำแข็ง |
50 cm3 |
| 8. น้ำร้อนอุณหภูมิประมาณ 60º C |
50 cm3 |
1.ใส่สารละลายโซเดียมไทโอซัลเฟต ความเข้มข้น 0.1 mod/dm3 ลงในหลอดทดลองขนาดใหญ่สองหลอด หลอดละ 10 cm3
2. แช่หลอดทดลองที่ 1 ในน้ำแข็ง และหลอดทดลองที่ 2 ในน้ำร้อน (ประมาณ 60º C) เป็นเวลาประมาณ 5 นาที
3. เช็คข้างหลอดทดลองทั้งสอง หลอดละชิ้น โดยให้สูงจากก้นหลอดประมาณ 2 cm สังเกตแถบกระดาษกาวโดยมองผ่านสารละลายจากด้านตรงข้ามกระดาษกาวบันทึกผล
4. เติมกรดซัลฟิวริก  ความเข้มข้น 0.2 mod/dm3 จำนวน 10 cm3 ลงในหลอดทดลองทั้ง 2 หลอด และเริ่มจับเวลา พร้อมทั้งมองแถบกระดาษจนกระทั่งมองไม่เห็นแถบกระดาษกาวที่ติดอยู่ข้างหลอด บันทึกเวลาในแต่ละกรณี
5. นำเสนอและสรุปผลการทดลอง
จากผลการทดลองจากวิธีทำด้านบนสามารถสรุปผลได้ดังนี้
ปฏิกิริยาระหว่าง Na2S2O3 กับ H2SO4 |
เวลาที่ใช้เมื่อมองไม่เห็นแถบกาว (วินาที) |
แช่น้ำร้อน
แช่น้ำเย็น |
10 วินาที
20 วินาที |
ซึ่งสามารถสรุปได้ว่าอุณหภูมิมีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยา สำหรับปฏิกิริยานี้การเพิ่มอุณหภูมิ ทำให้ปฏิกิริยาระหว่าง โซเดียมไทโอซัลเฟตกับกรดซัลฟิวริกเกิดเร็วขึ้น ซึ่งได้ผงกำมะถันเกิดขึ้นแขวนลอยอยู่ในสารละลาย เมื่อปริมาณกำมะถันที่เกิดขึ้นมีมากพอ จะทำให้มองไม่เห็นแถบกระดาษกาว ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเขียนแทนด้วยสมการเคมีดังนี้
Na2S2O3 (aq)+ H2SO4 (aq) Na2SO4(aq)+ SO4(g) + S(s) + H2O(1)
|
