พันธะโคเวเลนต์  คือ พันธะที่เกิดจากการที่อะตอมใช้เวเลนซ์อิเล็กตรอน  ร่วมกันเป็นคู่ ๆ เพื่อให้เวเลนซ์อิเล็กตรอนครบแปดตัวตามกฎออกเตต (Octet rule) 

     พันธะโคเวเลนต์  เป็นพันธะในโมเลกุล ซึ่งธาตุที่เป็นองค์ประกอบมีค่า EN ใกล้เคียงกัน และมีค่า EN ค่อนข้างสูง (อะตอมมีค่า EN สูงจึงไม่มีอะตอมใดยอมเสียอิเล็กตรอน )

ภาพแสดงการเกิดพันธะโคเวเลนต์ของโมเลกุล H₂

     ในสารประกอบโคเวเลนต์  คู่อิเล็กตรอนที่ใช้ในการเกิดพันธะ 1 พันธะ (2e^–) เรียกว่า อิเล็กตรอนคู่พันธะ (bonding pair) คู่อิเล็กตรอน (2e^–) ที่ไม่ได้ใช้ในการเกิดพันธะ เรียกว่า อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว (lone pair)

ภาพแสดงอิเล็กตรอนคู่พันธะ และอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวของโมเลกุล Cl2

การเขียนสัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสของธาตุบางธาตุ

ตัวอย่าง  การเกิดพันธะโคเวเลนต์ของไฮโดรเจนฟลูออไรด์

การเขียนสูตรโครงสร้างสารประกอบโคเวเลนต์ 

    1.  สูตรโครงสร้างแบบจุด หรือเรียกว่าโครงสร้างลิวอิส (Lewis  structure) เป็นการสร้างพันธะ โดยการนำเอาเวเลนซ์อิเล็กตรอนมาใช้ร่วมกัน โดยการให้หรือ/และรับอิเล็กตรอน  ของอะตอมทั้งสองอะตอมให้เป็นไปตาม “กฎออกเตต” โดยแสดงเวเลนซ์อิเล็กตรอนเป็นจุด

     2.  สูตรโครงสร้างแบบเส้น มีหลักการเขียนดังนี้

          - ใช้เส้นตรง 1 เส้น  ( - ) แทนอิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกัน 1 คู่

          - ใช้เส้นตรง 2 เส้น  ( = )  แทนอิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกัน 2 คู่

          - ใช้เส้นตรง 3 เส้น  ( º )  แทนอิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกัน 3 คู่

ชนิดของพันธะโคเวเลนต์  สามารถพิจารณาจากจำนวนอิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันของอะตอมคู่ร่วมพันธะ ดังนี้

    1. พันธะเดี่ยว (Single bond) เป็นพันธะโคเวเลนต์ที่ประกอบขึ้นด้วยอิเล็กตรอนคู่เดียว ทั้งสองใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน 1 คู่ ใช้เส้น 1 เส้น ( - ) แทนหนึ่งพันธะเดี่ยว เช่น

     2. พันธะคู่ (Double bond) เป็นพันธะโควาเลนต์ที่เกิดจากอะตอมใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน 2 คู่ ใช้เส้น 2 เส้น   ( = )  แทนหนึ่งพันธะคู่ เช่น

     3. พันธะสาม (Triple bond)  เป็นพันธะโควาเลนต์ที่เกิดจากอะตอมใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน 3 คู่ ใช้เส้น 3 เส้น  ( º )  แทนหนึ่งพันธะสาม เช่น

ตัวอย่าง การเขียนสูตรโครงสร้างของ O₂, CO₂, C₂H₄, N₂ และ C₂H₂

ตัวอย่าง จงเขียนสูตรโครงสร้างแบบเส้น และแบบจุดของสารต่อไปนี้