การจัดเรียงอิเล็กตรอนในระดับพลังงานหลัก

     เมื่อ  n  คือ ระดับพลังงานกลักที่ 1, 2, 3 . .....
          ระดับพลังงานหลัก  b = 1  มีอิเล็กตรอนได้เกิน   2   อิเล็กตรอน
          ระดับพลังงานหลัก  b = 2  มีอิเล็กตรอนได้เกิน   8    อิเล็กตรอน
          ระดับพลังงานหลัก  b = 3  มีอิเล็กตรอนได้เกิน   18    อิเล็กตรอน
          ระดับพลังงานหลัก  b = 4  มีอิเล็กตรอนได้เกิน   32  อิเล็กตรอน

     ตามความสัมพันธ์นี้การจัดเรียงอิเล็กตรอนในแต่ละระดับพลังงาน จะมีอิเล็กตรอนได้ไม่เกินจำนวนสูงสุดที่จะมีได้ ถ้าพิจารณา K และ Ca ซึ่งควรมีอิเล็กตรอนเป็น 2, 8, 9 และ 2, 8, 10 เนื่องจากในระดับพลังงานที่ 3 มีได้ถึง 18 อิเล็กตรอน แต่จากการศึกษาพบว่าการจัดเรียงอิเล็กตรอนของ K = 2, 8, 8, 1 และ Ca = 2, 8, 8, 2 เนื่องจากอิเล็กตรอนในระดับพลังงานที่ 3 ของทั้งสองธาตุมีเพียง 8 อิเล็กตรอน และส่วนที่เพิ่มขึ้นมาอีก 1 หรือ 2 อิเล็กตรอนนั้นเข้าไปอยู่ในระดับพลังงานที่ 4 เพราะการจัดเรียงอิเล็กตรอน อิเล็กตรอนชั้นนอกสุดซึ่งเรียกว่าเวเลนซ์อิเล็กตรอนต้องไม่เกิน 8

การจัดอิเล็กตรอนในระดับพลังงานหลัก (Shell /Energy level) 

     จากการศึกษาแบบจำลองอะตอมของโบร์ ทำให้ทราบว่า การจัดอิเล็กตรอนในระดับพลังงานต่างๆ ดังนี้

 ขอบคุณเนื้อหาเพิ่มเติม
     http://noon1111.blogspot.com/2016/01/blog-post_20.html
     http://www.nmt.ac.th/home/chemistry/19.html